Pengertian Daya Hantar Listrik
Daya hantar listrik adalah parameter
yang dipengaruhi oleh salinitas tinggi rendahnya berkaitan erat dengan nilai
salinitas. kemampuan air
untuk menghantarkan arus listrik yang dinyatakan dalam µmhos/cm
(µS/cm).
Konduktivitas
(Daya Hantar Listrik / DHL) adalah gambaran numeric dari kemampuan air untuk
meneruskan listrik. Oleh karena itu, semakin banyak garam-garam terlarut yang
dapat terionisasi, semakin banyak pula nilai DHL. Reaktivitas, bilangan
valensi, dan kosentrasi ion-ion terlarut sangat dipengaruhi oleh nilai-nilai
DHL. Senyawa organic adalah penghantar listrik (konduktor) yang baik, sedangkan
senyawa anorganik adalah penghantar listrik (konduktor) yang lemah. Alat yang
digunakan adalah SCT (SALINO
CONDUCTIVITY METER).
Pada umumnya air laut dapat
menghantarkan Listrik sebesar 10.000 UMHOS/CM dikarenakan senyawa-senyawa
terlarut yang berupa garam lebih besar dibandingkan air tawar, sehingga
diperairan air Tawar nilai DHL nya adalah dibawah 10.000 UMHOS/CM, yang
idealnya 600 – 800 UMHOS/CM, 20 – 500
KURANG IDEAL.Penggolongan Larutan Berdasarkan Daya Hantar Listrik
Beberapa waktu yang lalu di awal tahun 2007, ibukota Jakarta ditimpa musibah banjir karena curah hujan yang sangat tinggi sehingga banyak menenggelamkan perumahan penduduk. Mensikapi kondisi banjir yang lumayan tinggi tersebut, pihak PLN segera mengambil tindakan cepat dengan segera memutuskan aliran listrik yang menuju ke arah transformeter (trafo) yang terendam air banjir. Tahukah Anda mengapa pihak PLN mengambil tindakan tersebut? Apakah air dapat menghantarkan arus listrik sehingga dapat membahayakan penduduk? Menurut pemikiran Anda, kira-kira kriteria air (larutan) yang bagaimana yang dapat menghantarkan arus listrik? Apakah semua larutan dapat menghantarkan arus listrik? Untuk mengetahui jawaban dari pertanyaan-pertanyaan di atas, coba Anda perhatikan data ekperimen uji daya hantar listrik terhadap beberapa larutan di bawah ini.1. Arus listrik yang melalui larutan asam sulfat, natrium hidroksida, dan garam dapur dapat menyebabkan lampu menyala terang dan timbul gas di sekitar elektrode. Hal ini menunjukkan bahwa larutan asam sulfat, natrium hidroksida, dan garam dapur memiliki daya hantar listrik yang baik.
2. Arus listrik yang melalui larutan asam cuka dan amonium hidroksida menyebabkan lampu tidak menyala, tetapi pada elektrode timbul gas. Hal ini menunjukkan bahwa larutan asam cuka dan amonium hidroksida memiliki daya hantar listrik yang lemah.
3. Arus listrik yang melalui larutan gula dan larutan urea tidak mampu menyalakan lampu dan juga tidak timbul gas pada elektrode. Hal ini menunjukkan bahwa larutan gula dan larutan urea tidak dapat menghantarkan listrik.
Berdasarkan keterangan di atas, maka larutan dapat dikelompokkan menjadi dua, yaitu:
1. Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, disebut larutan elektrolit. Contoh: larutan asam sulfat, natrium hidroksida, garam dapur, asam cuka, dan amonium hidroksida.
2. Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, disebut larutan nonelektrolit.
Contoh: larutan gula dan larutan urea.
RUMUS DAYA LISTRIK
Pada saat kelas VIII, kita sudah belajar mengenai daya. Daya dapat
didefinisikan sebagai kecepatan melakukan usaha atau usaha per satuan
waktu.
P = daya (watt)
W = energi (joule)
t = waktu (s)
Dari persamaan di atas, didapatkan hubungan :
1 watt = 1 joule/sekon
Sehingga dapat didefinisikan :
1 watt (1 W) adalah besarnya daya ketika energi sebesar 1 joule dibebaskan dalam waktu 1 sekon.
Satuan yang lain :
1 kW = 1000 W
Dengan mengingat kembali rumus energi diperoleh :
W = energi listrik (J)
V = tegangan (V)
I = kuat arus listrik (A)
t = waktu (s)
R = hambatan (ohm atau W)
